Question

en la extracción minera de oro se emplea cianuro de sodio, zinc y ácidos fuertes durante el proceso de purificación. los ácidos fuertes que pueden emplearse son ácido sulfúrico (h2so4) de una concentración volumen-volumen del 78 % o ácido nítrico (hno3) que contenga 112 ml de ácido por cada 200 ml de solución. * si en la extracción del oro se requiere usar el ácido de mayor concentración, ¿cuál ácido debería emplearse?

Answer 1

Respuesta: El ácido nítrico (HNO3) se encuentra a una concentración v/v, es decir volumen de ácido nítrico por cada 100 ml de solución, igual a:

% v/v HNO3 = 112 ml/200 ml x 100 → % v/v HNO3 = 56 %

- Lo que significa que la concentración del ácido sulfúrico (H2SO4) de 7

H2SO4 de 78%v/v > HNO3 al 56%

- Por tanto, en el proceso de purificación durante la extracción de oro debe utilizarse el ácido sulfúrico (H2SO4)

Explicación:

El H2SO4, porque la concentración volumen-volumen del HNO3 es del 56 %