Asignatura: Química
Autor: mariaquisperojas31
hace 3 años

el ion x+2 representa 20 electrones ademas el ion y-3 es isoelectronico con el ion x-3 determina el numero de electrones del ion y+1

Respuestas

Respuesta dada por: juancamilo0965

Respuesta:

Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO SEMANA 1 SISTEMA DE UNIDADES MATERIA Y DENSIDAD SISTEMA DE UNIDADES 1. ¿Cuál es la expresión de una cantidad, que es incorrecta según el S.I.? A) 10 m B) 180 s C) 101300 kPa D) 7 amp. E) 22 MHz 2. ¿Cuánto vale “x” en metros? x = 5 pulg. + 5 yd + 1,25 pie + 100 cm A) 2,5 B) 3,8 C) 4,1 D) 6 E) 1 SOLUCIÓN 0,0254m 5pulgx 0,127m 1pulg 3pie 0,3048 5ydx x 4,572m 1yd pie 0,3048m 1,25pie x 0,381m 1pie    x= 0,127 m+4,572 m+0,381 m+1 m = 6,08 m RPTA.: D 3. Sabiendo que A 10 B  y además A = 80 lb x pie s , halle el valor de B en kg x cm h A) 403200 B) 399011 C) 286526 D) 639543 E) 225322 SOLUCIÓN A A 10 B B 10    80 lbxpie 1kg 30,48cm 3600s A x x x s 2,2 lb 1pie 1h  A = 3990109  3990109 B 399010,9 10   RPTA.: B 4. ¿De cuántas calorías dispone una persona de 2112 onzas, si por cada kg de masa se requiere 1 gramo de proteínas y 1 gramo de proteínas requiere 4 calorías? A) 100 B) 140 C) 200 D) 240 E) 300 SOLUCIÓN 1 lb 1kg 1gP 4cal 2112onzas x x x x 16onz 2,2 lb 1kg 1gP = 240 cal RPTA.: D 5. Si la presión atmosférica normal es 1033 gf/cm². ¿Cuál es su valor en libra/pulg²? A) 1,47 B) 14,7 C) 24,7 D) 34,7 E) 44,7 SOLUCIÓN

3. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO  2,54cm ²1033 g 1 lb x x cm² 454,5g 1 pulg² lb 14,7 pulg²  RPTA.: B DENSIDAD 6. Un octavo de litros de cierto líquido “x”, posee una masa 200 g mayor que un doble volumen de agua. ¿Cuál es la densidad del líquido “x” en g/mL? A) 2,6 B) 3,6 C) 1,6 D) 4,6 E) 5,6 SOLUCIÓN 2 x x H O 1 V L 125 mL 8 m 200g m     Por dato: 2 2 H O H O x V 250 mL m 250g m 450g     Luego: x x x m 450g V 125mL 3,6 g mL     RPTA.: B 7. Un litro de leche posee una masa de 1032 gramos, contiene 4% en volumen de nata (Densidad = 0,84 g/mL). ¿Cuál es la densidad de la leche descremada? A) 1,22 B) 2,33 C) 1,04 D) 3,55 E) 0,88 SOLUCIÓN  Nata LECHE DESCREMADA LECHE DESCREMADA 4 Vol.Nata x1000mL 40 mL 100 0,84g m V 40mL mL 33,6g m 1032 33,6 998,4g 998,4g 1,04g /mL 960mL                   RPTA.: C 8. Determine la densidad de un líquido “x” en g/mL, en una mezcla con el H2O, si la composición del H2O es 40% en masa y 30% en volumen. A) 0,64 B) 0,32 C) 0,28 D) 0,72 E) 0,85 SOLUCIÓN 2 2 H O T H O T 40 m m 100 30 V V 100   Se divide:   2H O mezcla 1 mezcla T x T x 4 3 3 0,75g /mL 4 para x : 0,6m 0,6 0,75 0,7 V 0,7 0,64g /mL             RPTA.: A

Explicación:

espero que te ayude

Respuesta dada por: ByMari4

Respuesta:

➥ La cantidad de electrones del ion Y⁺¹ es 21.

Explicación:

$\Large\underline{\underline{\textbf{Estructura at\'omica(Cati\'on y Ani\'on)}}}$

➤ $\texttt{Problema}$

El ion X⁺² posee 20 electrones, el ion Y⁻³ es isoelectrónico con el ion X⁻³. Determina el número de electrones del ion Y⁺¹.

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El ion X⁺².

Al número atómico( $\mathsf{Z}$ ) de este ion lo representamos como Zx.
Es un catión; debido a que, posee una carga positiva( $\mathsf{+2}$ ). Esto significa que el número atómico( $\mathsf{Z_{x}}$ ) ha perdido 2 electrones.
Para calcular el número de electrones( $\mathbf{Xe^{-}}$ ) teniendo una carga positiva, al número atómico le restamos 2 electrones.

$\qquad\qquad\mathsf{Z_{x}-2=Xe^{-}}$

Un dato del problema es que nos dan la cantidad de electrones de este ion y podemos reemplazar en la ecuación que tenemos, obteniendo:

$\mathsf{Z_{x}-2=20}$

$\mathsf{Z_{x}=20+2}$

$\mathsf{Z_{x}=22}$

El ion Y⁻³.

Al número atómico( $\mathsf{Z}$ ) de este ion le representamos como Zy.
Es un anión; puesto que, tiene una carga negativa( $\mathsf{-3}$ ). Quiere decir que el número atómico( $\mathsf{Z_{y}}$ ) ha ganado 3 electrones.
Para hallar el número de electrones( $\mathbf{Ye^{-}}$ ) le sumamos 3 electrones al número atómico.

$\qquad\qquad\mathsf{Z_{y}+3=Ye^{-}}$

Nos indican que dicho ion es isoelectrónico con X⁻³. Gracias a eso, sabemos que ambos iones comparten la misma cantidad de electrones.

El ion X⁻³.

Al número atómico( $\mathsf{Z}$ ) de este ion le representamos como Zx.
Es un anión porque contiene una carga negativa( $\mathsf{-3}$ ). Debido a eso, el número atómico() ha ganado 3 electrones.
Para saber el valor del número de electrones( $\mathbf{Xe^{-}}$ ) le sumamos 3 al número atómico.

$\qquad\qquad\mathsf{Z_{x}+3=Xe^{-}}$

Gracias al ion X⁺² tenemos el valor de Zx que representa el número atómico de ambos iones; por lo que, podemos reemplazar en el número de electrones de X⁻³.

$\mathsf{22+3=Xe^{-}}$

$\mathsf{25=Xe^{-}}$

Recordemos que Xe⁻ es el igual a Ye⁻ porque en el dato nos dicen que la cantidad de electrones de los iones Y⁻³ y X⁻³ son iguales; debido a que, son isoelectrónicos.

$\mathsf{25=Xe^{-}=Ye^{-}}$

Esta información la podemos reemplazar en la ecuación del ion Y⁻³. Teniendo:

$\mathsf{Z_{y}+3=Ye^{-}}$

$\mathsf{Z_{y}+3=25}$

$\qquad\qquad\mathsf{Z_{y}=25-3}$

$\qquad\qquad\mathsf{Z_{y}=22}$

En el ion Y⁺¹.

Al número atómico( $\mathsf{Z}$ ) de este ion le representamos como Zy.
Es un catión; puesto que, tiene una carga positiva( $\mathsf{+1}$ ). Siendo esto, el número atómico( $\mathsf{Z_{y}}$ ) ha perdido 1 electrón.
Para hallar el número de electrones( $\mathbf{Ye^{-}}$ ) le restamos 1 electrón al número atómico.