Question

Sí se añaden 250 mL de una disolución de HCl 0.03 M a 650 mL de una disolución 0.02 M de KOH ¿Cuál será el pH de la disolución resultante? Considera que el volumen final es la sula de los volúmenes de las disoluciones utilizadas y que la reacción de neutralización es:
HCl + KOH KCl + H2O

Answer 1

Respuesta:

Calcular moles de HCL

250mL (0.03) / 1000mL= 0.0075 moles de HCL

Calcular moles de KOH

650mL (0.02) / 1000mL= 0.013 moles de KOH

Final.

HCL= 0 moles              

KOH= 0.013 moles de KOH – 0.0075 moles de HCL= 0.0055 moles de KOH

Solución Básica

Explicación:

Answer 2

 Se parte de la reacción química de   neutralización

                HCl + KOH ⇒ KCl + H2O

La reacción de neutralización se lleva a cabo hasta que se acabe uno de los reactivos

Datos

V1= 250 ml

M1= 0.03 M

V2= 650 ml

M2= 0.02 M

Vf= V1+V2= 250 ml +650 ml = 900 ml          

moles de ácido=   M*Vacido  =   0.03M *0.250 L   =0.0075 mol

moles base=  M*V base = 0.02 M * 0.650 L= 0.013 mol

La reacción de neutralización se lleva a cabo hasta que se acabe uno de los reactivos

                                                        HCl +       KOH ⇒        KCl +     H2O

CONDICIONES INICIALES       0.0075 mol + 0.013 mol ---  0          exceso

 Reacciona                              -0. 0075        (0.013-0.0075)--- 0.0075  exceso

Final                                              0                0.0055       -----0.0075   exceso

Una vez que se agota el ácido clorhídrico que el hidróxido de potasio en exceso que da una concentración

[KOH) = mol /V resultante

[KOH] = 0.0055 mol /0.900L

[KOH]  = 0.006111 mol/L

El hidróxido de potasio es una base fuerte que se disocia totalmente

KOH ⇒ K+ +OH-

[OH]= [KOH]= 0.006111 M

pOH =- log [OH-] = - log 0.00611 = +2.2139

pH= 14 -pOH = 14- 2.21139 =11.79 =11.8

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