Question

Una solución alcohólica se preparo mezclando 50 ml de metanol (CH3OH) con densidad= 0.79 g/ml y agua suficiente para ajustar 500 ml. la solución quedó con una densidad de 0.98 g/ml. calcule la concentración del metanol en esta solución, expresada como, a) Porcentaje por volumen *
por favor lo necesito de urgencia​

Answer 1

La concentración obtenida  como porcentaje en volumen se calcula   a partir de las relaciones de densidad y concentración % volumen /volumen  resultando 10.1263 %

Datos

Vmetanol= 50 ml (soluto)

Densidad= 0.79 g/ml

Primero

densidad  metanol= m/V

m metano = densidad metanol *V

m metanol= 0.79 g/ml* 50 ml =   39.5 g

Segundo

masa de solvente es masa de agua

Volumen de solvente= 500 ml -50 ml = 450 ml

masa de agua= 450 g

masa solución = 39.5 g +450 g = 489.5 g teórico

Densidad de  esta solución

densidad= 0.98 g/ml

densidad =   masa solución /Volumen solución

masa solución = densidad * Volumen solución

masa solución = 0.98 g/ml 500 ml =490 g  (real)

mass solución = 490 g

masa soluto rectificado = 490 g -450 g= 40 g

Concentración =  40 g/0.5 L =80 g/L

Como porcentaje en volumen

porcentaje  volumen = volumen soluto / volumen solución

volumen soluto rectificado= m/ densidad

volumen soluto rectificado= 40 g/0.79 g/ml =50.6329 ml

porcentaje  volumen= ( 50.6329 ml/500 ml ) *100 =10.1263 %

Esto se hace así ajustando con dos datos de certeza analitica la densidad d ela etiqueta y la densidad del agua a 4°C igual a 1.