Question

Calcular la molaridad de 42,5 g de carbonato de calcio en 220 ml de solución

Answer 1

Respuesta:

peso molecular de  CaCO3 =100 g/mol

1 L= 1000 mL

Moles de CaCO3

$42,5 g CaCO3*\frac{1 mol CaCO3}{100 g CaCO3} =0,425 mol CaCO3$

litros de solución

$220 mL *\frac{1 L}{1000 mL} =0,22 L$

Calculando Molaridad

$M= \frac{0,425 mol}{0,22 L } = 1,93 M$

Answer 2

La concentración de la solución de Carbonato de Calcio, expresada como Molaridad,  es 1,93 M.

Tenemos 42,5 gramos de Carbonato de calcio (CaCO₃) en 220 ml de solución.

Molaridad de la solución = moles de soluto / Litro de solución

Molaridad de la solución = moles de CaCO₃ / Litro de solución

moles de carbonato de calcio = gramos/ peso molecular

moles de carbonato de calcio = 42,5 g / (100 g/mol)

moles de CaCO₃= 0,425 mol

Molaridad de solución = 0,425 mol / 0,220 L

Molaridad de solución = 1,93 mol/L

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