Question

Cuál será la molaridad de una disolución que contiene 2,5 moles de KI en 3 litros de disolución? (R: 0,83 M) 9. Calcule la concentración molar de 40 g de CH4 (metano) de masa molar 16,04 g/mol, en 200 mL de mezcla.

Answer 1

Respuesta:

9. La concentración molar es de 12.5M

Datos:

1. 40g de metano.
2. masa molar del metano = 16.04 g/mol
3. 200ml de mezcla.

Fórmulas:

• $n=\frac{m}{PM}$.
• $M=\frac{n}{V} =\frac{m}{PM} * \frac{1}{V}$

Simbología:

m=masa en gramos

PM=peso molecular en gramos por mol.

V=volumen en litros

M=molaridad o concentración molar.

Explicación:

1. En el primer caso para confirmar que la molaridad es 0.83M, se utiliza la definición de molaridad y se dividen los 2.5 mol en 3 que da 0.83M.
2. En el segundo caso, para desarrollarlo, primero hay que calcular los moles de sustancia, para esto usaremos la fórmula de los moles que nos da que $n=\frac{40gCH_4}{16.04\frac{g}{mol} }$≈2.5 mol.
3. Luego pasaremos de 200ml de mezcla a litros, dando 0.2 litros.
4. Finalmente la molaridad sería$\frac{2.5 mol}{0.2L} =12.5M$.

Answer 2

Se calcula la concentración, expresada como Molaridad, de dos diferentes soluciones:

Ejercicio 1

Disolución que contiene 2,5 moles de KI en 3 L de disolución.

Molaridad = moles de soluto / Litro de disolución

Molaridad = 2,5 moles / 3 L

Molaridad = 0,83 mol / L

Concentración de KI en la disolución = 0,83 M

Ejercicio 2

Disolución de 40 g de CH₄ de masa molar 16,04 g/mol

Volumen de mezcla = 200 ml ×  ( 1 L / 1000 ml ) = 0,200 L

moles de CH₄ = 40 g / ( 16,04 g/mol ) = 2,5 moles CH₄

Molaridad = 2,5 moles / 0,200 L

Molaridad = 12,5 mol/ L

Concentracion de metano en la mezcla = 12,5 M

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