Question

La ecuación de velocidad para la reacción: 2 A + B → C viene dada por la expresión: v = k∙[A]∙[B]2 . Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas

a- Duplicar la concentración de B hace que la constante cinética reduzca su valor a la mitad. =
b- El orden total de la reacción es igual a 3. =
c- Se trata de una reacción elemental. =
d- Las unidades de la constante cinética son: [tiempo]−1 =

Answer 1

Explicación:

a) Duplicar la concentración de B hace que la constante cinética reduzca su valor a la mitad = Verdadero

$k= \frac{v}{[A][B]^{2} }$

Esto significa que si aumento al doble B el valor de [A][B]^2 se hace mas grande y por lo tanto K disminuye a la mitad

b) El orden total de la reacción es igual a 3. = verdadero

Si sumas el exponente de cada indice de la expresion de velocidad tienes = 2 +1 = 3

v = k∙[A]∙[B]^2

C) Se trata de una reacción elemental. = falso

porque no obedece a la estequiometría, en tal caso seria

v = k∙[A]^2∙[B]

D)  Las unidades de la constante cinética son: [tiempo]−1 = falso

$k= \frac{v}{[A][B]^{2} }$

Seria de Molaridad^-2 por S^-1