Question

Sea la siguiente reacción: 2 Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2 Fe
Si están presentes 40 gramos de cada uno de los reactivos, calcular:
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿La cantidad sobrante del resto de reactivos y la cantidad de Al2O3 generada (en mol y gramos)?

Answer 1

Respuesta:

AL + FE2O3 → AL2O3 + FE

SI ESTÁN PRESENTES 100 GRAMOS DE CADA UNO DE LOS REACTIVOS, CALCULAR:

¿CUÁL ES EL REACTIVO LIMITANTE, LA CANTIDAD SOBRANTE DEL RESTO DE REACTIVOS Y LA CANTIDAD DE AL2O3 GENERADA? (EN MOL Y GRAMOS

Answer 2

Respuesta:

a) se requiere 2 moles de Al y según las moles iniciales solo tenemos 1 por lo que el Al es el reactivo limite

b) 75, 48 g de Al2O3 y 82,88 g Fe generados

Explicación:

Reacción

2 Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2 Fe

1) inicialmente hay 40g C/reactivo.

calculamos el reactivo limite:

Relación de masas iniciales de los reactivos

$\frac{masa Al}{masa de Fe2O3} =\frac{40}{40} =\frac{1mol Al}{molFe2O3}$

Relación molar con relación estequiométrica

$\frac{2mol Al}{1 molFe2O3} = 2mol Al/mol Fe2O3$

de lo anterior se requiere 2 moles de Al y según las moles iniciales solo tenemos 1 por lo que el Al es el reactivo limite.

2) cantidades generadas

$40 g Al*\frac{1 mol Al}{27 g Al} *\frac{1 mol Al2O3}{2 mol Al consumida} =0,74 mol Al2O3$$*\frac{102 g Al2O3}{1 mol Al2O3} =75,48 g Al2O3$

$40 g Al *\frac{1 mol Al}{27 g Al} *\frac{2 mol Fe}{2 mol Al} =1,48 mol Fe$$*\frac{56 g Fe}{1 mol Fe} =82,88 g Fe$