Question

Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970 mmHg cuando su temperatura es de 25 °C. ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea 760 mm Hg?

Answer 1

Respuesta:

(P1) / (T1) = (P2) / (T2)

T2 = (P2)(T1) / P1

T2 = (760 mmHg)(25°C) / 970 mmHg = 19.58°C

La respuesta es a 19.58°C

Explicación:

Answer 2

La temperatura a la que estará el gas será: 233.48 K

Datos

P₁= 970 mmHg

T₂= ?

P₂= 760 mmHg

T₁= 25°C= 298 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay-Lussac la cual plantea que, a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura.

Matemáticamente se tiene que:

P α T

P= kT

Su fórmula es:

P₁*T₂=P₂*T₁

Reemplazando los datos:

P₁*T₂=P₂*T₁

(970 mmHg)*T₂= (760 mmHg)(298K)

T₂= 226480/ 970 K

T₂= 233.48 K

Por lo tanto, a 233048 K la presión llega a 760 mmHg.

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