cuantos gramos de hidróxido de calcio son necesarios para preparar 450 mil. de una solución 0.6 normal
Respuestas
Respuesta:
Entonces, partiendo de la ecuación de concentración molar tenemos que:
M = m/mm · V
Donde:
M = concentración molar
m = masa en gramos
mm = masa molar
V = volumen
Entonces, despejamos la cantidad de gramos, pero antes calculamos la masa molar, tenemos:
mm = 40 g/mol + 2·(16 g/mol) + 2 ·(1 g/mol)
mm = 74 g/mol
Tenemos entonces que:
0.6 mol/ L = m/ (74 g/mol·0.5 L)
m = 22.2 g
Entonces, se necesita una cantidad de 22.2 gramos de hidróxido de calcio.
Explicación:
:>
Para la preparación de una solución de hidróxido de calcio Ca(OH)2 de concentración 0.6 N son necesarios 9.99 g
La normalidad de una solución se obtiene dividiendo el número de equivalentes gramo del soluto por el volumen de la solución en litros.
Formula
N= # Equivalentes soluto/V (L)
# Equivalentes soluto= N *V
# Equivalentes soluto= m/PE
despejando la masa
m= # Equivalentes soluto *PE
PE=PM/2 en este caso son 2 OH
PM: 40,078 *1+ 1* 2 + 16 *2= 40+2+32= 74 g/mol
PE= 74 /2 = 37 g/ Equivalente
Datos
N= 0.6 Equivalente/ L
V= 450 mL= 0.450 L
m= (0.6 Equivalentes /L * 0.450 L) * 37 g/Equivalente
m= 9.99 g
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