• Asignatura: Química
  • Autor: iByronald21
  • hace 4 años

cuantos gramos de hidróxido de calcio son necesarios para preparar 450 mil. de una solución 0.6 normal

Respuestas

Respuesta dada por: dlargacha1077
6

Respuesta:

Entonces, partiendo de la ecuación de concentración molar tenemos que:

M = m/mm · V

Donde:

M = concentración molar

m = masa en gramos

mm = masa molar

V = volumen

Entonces, despejamos la cantidad de gramos, pero antes calculamos la masa molar, tenemos:

mm = 40 g/mol + 2·(16 g/mol) + 2 ·(1 g/mol)

mm = 74 g/mol

Tenemos entonces que:

0.6 mol/ L = m/ (74 g/mol·0.5 L)

m = 22.2 g

Entonces, se necesita una cantidad de 22.2 gramos de hidróxido de calcio.

Explicación:

:>

Respuesta dada por: areliscresp
5

Para la preparación de una solución de hidróxido de calcio Ca(OH)2 de concentración 0.6 N son necesarios 9.99 g

La normalidad de una solución se obtiene dividiendo el número de equivalentes gramo del soluto por el volumen de la solución en litros.

Formula

N= # Equivalentes soluto/V (L)

# Equivalentes soluto= N *V

# Equivalentes soluto= m/PE

despejando la masa

m= # Equivalentes soluto *PE

PE=PM/2  en este caso son 2 OH

PM: 40,078 *1+ 1* 2 + 16 *2= 40+2+32= 74   g/mol

PE= 74 /2 =  37 g/ Equivalente  

Datos

N= 0.6 Equivalente/ L

V= 450 mL= 0.450 L

m= (0.6 Equivalentes /L * 0.450 L) * 37 g/Equivalente

m= 9.99 g

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