Algunos tipos de cerillos emplean trisulfuro de tetrafósforo como material inflamable para la cabeza del cerillo. Este compuesto se obtiene calentando azufre y fosforo, haciéndolos reaccionar. Sabiendo que hacemos reaccionar 25 g de fosforo y 15 g de azufre. Calcular que masa de trisulfuro de tetrafósforo podrá obtenerse
S +P -------> P4S3
Respuestas
Respuesta:
Los fósforos de fricción a los que estamos acostumbrados tienen su origen a comienzos del siglo XIX; siendo los primeros ideados por el famoso químico inglés John Walker en 1826. Su idea consistió en una mezcla de clorato de potasio, sulfuro de antimonio (III), goma y almidón, que se encendió cuando lo frotó contra el papel de lija. Sin embargo, estas cerillas eran poco fiables puesto que muchas veces no se encendían como se pretendía.
En 1830, Charles Sauria, un químico francés, inventó la primera cerilla basada en fósforo, sustituyendo el sulfuro de antimonio que había empleado Walker por fósforo blanco. Con esto consiguió que fueran mucho más fácil de encender, pero daban más problemas, puesto que la toxicidad del fósforo blanco era muy elevada. Pese a este grave inconveniente, siguieron fabricándolas varias décadas más, hasta que los efectos nocivos se mostraron como irrefutables. La exposición a largo plazo al fósforo blanco de los fabricantes de ese tipo de cerillas les llevó a padecer la fosfonecrosis, una enfermedad que producía un fuerte dolor de muelas e inflamación de las encías y, con el tiempo, el hueso de la mandíbula podía comenzar a mostrar un absceso. Y en peldaños más graves, hasta daños cerebrales importantes. Dada que un gran porcentaje de trabajadores de esta industria comenzaron a sufrir las consecuencias de la toxicidad del fósforo blanco, este quedo prohibido en 1906.
Explicación:
Espero sirva
Para la reacción de Fósforo y Azufre, produciendo trisulfuro de tetrafósforo, se determina que se obtienen 34,37 gramos de trisulfuro de tetrafósforo con las cantidades de reactivos disponibles.
Ecuación Química
3 S + 4 P → P₄S₃
3 mol 4 mol 1 mol
96 g 124 g 220 g
Reactivos disponibles
25 gramos de P
15 g de S
De la ecuación química: g de P / g de S = 124 / 96 = 1,29
De los reactivos disponibles: g de P / g de S = 25 / 15 = 1,66
El reactivo limitante es el Azufre.
Cálculo de cantidad de P₄S₃ que se obtiene
A partir de 96 g S ------- se obtiene ------- 220 g P₄S₃
A partir de 15 g S ------------------------------- X
X = 15 g S × ( 220 g P₄S₃ / 96 g S ) = 34,37 g P₄S₃
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