Question

1. Al hacer una perforación profunda se descubre un depósito de gas. El gas tiene una temperatura de 480°C y está a una presión de 12,8 atm. Considerando un comportamiento ideal. ¿Qué volumen de gas se requiere en la superficie para producir 18 litros del gas a 1,0 atm y 22°C?

2. El volumen de una nube de gas tóxico escapado por accidente de una fábrica al nivel del suelo es de 50000m3, siendo su temperatura de 25°C y una presión de 763 Torr. ¿cuál es el volumen de este gas si el gas se eleva por acción de los vientos hasta una altura de 300 metros donde la temperatura es de 12°C y la presión de 520 Torr?

3. La inspiración normal de aire por una persona en la ciudad de Cochabamba es realizada a una presión de 555 Torr y a una temperatura corporal de 37°C. Calcular el número de moléculas de aire que penetran en cada respiración.

4. Se mezclan 0,04 L de nitrógeno que se halla bajo presión de 96KPa y 0,0L de O2. El volumen total de la mezcla es de 0,06 litros y la presión total de 97,6 KPa. ¿Cuál fue la presión de oxígeno tomado?

5. El neumático de un automóvil se encuentra con una presión baja de 3,5 atm. Si el volumen de aire que contiene el neumático es de 18 litros y se introducen 7,6 litros de aire a una presión de 14,7 atm. Calcular la presión final en el neumático de un automóvil si el volumen del neumático aumenta hasta los 20 litros.

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Answer 1

Respuesta:

DATOS:

T1= 480 Cº CONVERTIMOS 480+ 273 K= 753 K

P1= 12,8 atm

v1= ?

v2=18,0

T2=22  convertimos 22 Cº +273K= 295k

p2=1,00 atm

LEYES COMBINADAS:

P1*V1/T1=P2*V2/T2

DESPEJANDO V1:    V1= P2*V2*T1/T2*P1

V1=1,00 atm*18,0 L*753k/ 295k*12,8 atm=  3,59L

Explicación: