Question

Ayudenme PorFaa¡¡!!
En un recipiente se contiene 20 mol de helio que ocupan un volumen de 15l a 1.5atm, si se substraen 5 mol la temperatura desciende a 750 torr cual sera el
nuevo volumen del helio para estas condiciones?

Answer 1

El enunciado del ejercicio tiene un error. Lo que varía, dadas las unidades, es la presión, por lo que supondremos que la temperatura permanece constante.

Para hacer el ejercicio de manera simple, vamos a hacer una relación entre los dos estados termodinámicos, suponiendo que la temperatura no varía. Esto se hace haciendo la relación entre las ecuaciones de estado del momento inicial y el final:

$\frac{P_1\cdot V_1}{P_2\cdot V_2} = \frac{n_1\cdot R\cdot T}{n_2\cdot R\cdot T}$

Al ser iguales los valores de R y T podremos simplificar y si despejamos y sustituimos (expresamos el valor de la presión inicial en torr para que la presión sea homogénea ($1,5\ atm\cdot \frac{760\ torr}{1\ atm} = 1140\ torr$):

$V_2 = \frac{P_1\cdot V_1\cdot n_2}{P_2\cdot n_1} = \frac{1140\ torr\cdot 15\ L\cdot 15\ mol}{750\ torr\cdot 20\ mol} = \bf 17,1\ L$