Question

HNO3+ H2S--> NO+S+H2O
balanceada por metodo redox

Answer 1

Por método del numero de oxidación:

1. Escribir la ecuación química:

HNO3 + H2S --------> NO + S + H2O

2. Determinar los n.o. de todos los elementos:

H=+1, N=+5, O=-2 ; H=+1, S=-2 --------> N=+2, O=-2 , S=0 , H=+1, O=-2

3. Escribir los pares de elementos que modifican su estado de oxidación, identificando el proceso de reducción y oxidación:

Semireacción de reducción:
N+5 + 3e- --------> N+2

Semireacción de oxidación:
S-2 ---------------> So + 2e-

4. Ajustar el coeficiente de ambas reacciones, multiplicando cada semireacción por un coeficiente, de tal modo que el número de electrones en ambas reacciones sean iguales.

Red : N+5 + 3e- --------> N+2   /x2
Oxid: S-2 ---------------> So + 2e-   /x3

5. Sumar algebraicamente las semi-reacciones

Red: 2N+5  + 6e- -------> 2N2+
Oxid: 3S-2 ---------> 3S  +  6e-
____________________________
2N+5 + 3S-2 ---------> 2N2+  +  3S

6. Completar los coeficientes adecuados para el resto de la ecuación

2HNO3  +  3H2S  ----------->  2NO  +   3S   +    4H2O

7. Comprobar que la ecuación final este "equilibrada", contando el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.