Question

Calcular la molaridad de una solución si se disuelven ocho gramos de ácido nítrico HNO3 en 600ml. de agua.

Answer 1

Respuesta:

Molaridad: 0,21 Molar

Explicación:

Para determinar la molaridad de un compuesto, se usa la siguiente ecuación:

$M=\frac{moles de soluto}{Litros de solucion}$

Para calcular los moles de soluto, HNO₃ se utiliza la siguiente ecuación:

$Moles soluto=\frac{Masa soluto}{PM}$

El peso molecular del compuesto, se calcula como sigue:

$PM(HNO_{3} )=1*1g/mol+1*14g/mol+3*16g/mol\\PM(HNO_{3} )=1g/mol+14g/mol+48g/mol\\PM(HNO_{3} )=63g/mol$

$Moles soluto=\frac{8g}{63g/mol}\\Moles soluto=0,13moles$

Por otro lado para determinar el volumen de solución en Litros:

$V_{solucion}= V_{soluto}+V_{solvente}$

Donde:

El volumen del soluto y soluto, se determina a partir de la densidad como sigue:

$Densidad=\frac{masa}{volumen}\\Despejando: \\Densidad*Volumen=Masa\\Volumen=\frac{masa}{Densidad}$

La densidad del HNO₃ es 1,51 g/ml  (extraída de internet). De esta manera:

$Volumen=\frac{8g}{1,51g/ml}\\Volumen=5,3ml$

Por lo tanto:

$V_{solucion}=5,3ml+600ml\\V_{solucion}= 605,3ml$

Finalmente:

$M=\frac{0,13 moles}{605,3ml*\frac{1L}{1000ml} }\\M=\frac{0,13 moles}{0,605L}\\\\M=0,21 \frac{mol}{L}$