Question

A continuación, se muestra la gráfica que representa las variaciones en el volumen de un globo al cambiar la cantidad de moles de gas que contiene, manteniendo la presión y la temperatura sin variar. El número de moles aumenta de n1 a n2, y a su vez el volumen de v1 a v2 Un estudiante desea explicar este comportamiento y recurre a la ley de los gases ideales PV = nRT donde P es presión, V es volumen, n es número de moles, R es la constante de los gases y T es la temperatura. Con base en la información anterior y teniendo encuenta la ley de los gases ideales, ¿por qué el volumen del gas aumenta cuando aumenta el número de moles dentro del lobo? A) porque más moléculas ocupan un mayor espacio. B) Porque cambio la densidad del gas. C) porque aumento el tamaño de las moléculas. D) porque el gas reacciono con el globo.

Answer 1

Respuesta:

es la C

Explicación:

ya que cuando aumenta el gas esta aumentando el tamaño de las moleculas que estan en el globo.

Answer 2

Respuesta:

A

Explicación:

Si despejamos la Fórmula Quedaría :V=nRT/P, Entonces vemos que la relación entre volumen y Número de moles en directamente proporcional, los que nos indica que a mayor número de moléculas aumentara el volumen ocupado por el gas.