• Asignatura: Química
  • Autor: ameeegi
  • hace 4 años

Cuántos mol hay en 28.6 g de fosfato de calcio Ca3(PO4)2

Respuestas

Respuesta dada por: earfvetzot
3

Respuesta:

Explicación:

           Ca = 40 g * 3=  120 g

             P =  31 g * 2 =   62 g

             O=  16 g * 8  = 128 g

                                 ________

                             Pm = 310 g/mol

Respuesta dada por: keilakayet
0

La cantidad de moles en 28.6 g de fosfato de calcio es: 0.092 moles

Datos

28.6 g Ca₃(PO₄)₂

Peso molecular Ca₃(PO₄)₂= 310.18 g/mol

Número de moles

La fórmula para convertir de gramos a moles es:

n= m/ Pm

En donde:

  • m es la masa dada en gramos
  • n es el número de moles dado en moles
  • Pm es el peso molecular del elemento o compuesto dado en g/mol

De gramos a moles

  1. Se halla el peso molecular o atómico de la sustancia.
  2. Se reemplazan los moles y el peso molecular de la sustancia en la fórmula: n= m/Pm.
  3. Se expresa el resultado en moles.

Reemplazando en la fórmula:

n= 28.6 g g/ 310.18 g/mol

n= 0.092 moles

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