Question

Un mol de cualquier sustancia en condiciones TPN es igual a 6.022 X 10 23
moléculas, átomos, partículas, etc.
Un mol de gas en condiciones TPN es igual a 22.4 litros
Realiza los cálculos que se te piden de acuerdo a lo que vimos en la clase:

a) 350 gramos de H 2 SO 4 a mol y a moléculas.
b) 1000 gramos de H 2 O a mol y a moléculas.
c) 700 gramos de CaCO 3 a mol y a moléculas.
d) 750 gramos de Na 2 CO 3 a mol y a moléculas
e) 50 mol de Na 2 SO 4 a gramos y moléculas
f) 150 mol de HCl a gramos y moléculas
g) 75 mol de H 3 PO 4 a gramos y moléculas
h) 50 litros de O 2 a mol, gramos y moléculas
i) 100 litros de H 2 a mol, gramos y moléculas
j) 200 litros de CO 2 a mol, gramos y moléculas
k) 50 mol de N 2 a litros, moléculas y gramos

Answer 1

Respuesta:

Usa los factores de conversión.

Explicación:

$\frac{6.022 \times {10}^{23} moleculas \: }{mol} \\ \\ \frac{98g}{mol} \: \: o \: \: \frac{1mol}{98g} \:$

Eso para el H2SO4

Debes buscar el peso molecular de cada molécula.