Question

1. De acuerdo con la formulación de Arrhenius, escribe la ecuación ajustada de la disociación

Iónica de las siguientes sustancias en disolución, acuosa:

a. acido yodhídrico



HI + H2O = H+ + I- (MODELO DE LA ACTIVIDAD



2. Completa y ajusta las siguientes reacciones de, neutralización:



a. HI + NaOH → NaI + H2O (MODELO DE LA ACTIVIDAD)





3. Cada una de las siguientes sales procede de la reacción de neutralización entre un ácido y una

base. Indica cuales son ácidos y bases en cada caso:

a) Cloruro de potasio



HCl + KOH → KCl + H2O (MODELO DE LA ACTIVIDAD)

Ácido clorhídrico hidróxido de potasio Cloruro de potasio



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Answer 1

Respuesta:

Veo incompletos los emunciados, así que responderé el 3a:

Ácido clorhídrico (HCl): Ácido porque libera protones (recuerda que es H, no h). Cabe agregar que es un ácido fuerte.

$h ^{ + }$

Hidróxido de potasio (KOH): Base porque libera OH. Además es una base fuerte

Cloruro de potasio (KCl): es una sal, esta se forma

cuando se mezcla una base y un ácido fuerte, en ese caso se une el KOH y el HCl.