Question

¿Cuántos litros de oxigeno se necesitan para combinarse con
28.08 gramos de hidrógeno a condiciones normales de P y T?

CON PROCEDIMIENTO

Answer 1

Respuesta:

  x = 314.49 L de O2

Explicación:

¿Cuántos litros de oxigeno se necesitan para combinarse con 28.08 gramos de hidrógeno a condiciones normales de P y T?

                               2H2 + O2 →  2H2O

m H2 = 28.08 g

V O2 = ¿?

1. calcular moles de O2

Mm H2 = 2 g/mol

n = 28.08 g H2  x  1 mol H2 x  1 mol O2

                                2 gl H2       1 mol H2

n = 14.04 moles de O2

2. Calcular volumen de O2

              1 mol ---- 22.4 L

       14.04 mol -----   x

                  x = 314.49 L de O2