Question

Se desea preparar un garrafón de 5000 mililitros de capacidad
de una solución de Mg(OH)2 (hidróxido de magnesio), que se
utiliza como un antiácido estomacal, con una concentración de
0.6M, ¿Calcula los gramos que se necesitan de Mg(OH)2?
DATOS: Mg= 24.312 g, O= 15.9994 g, H= 1.0079 g​

Answer 1

Los gramos de Mg(OH)₂ que se necesitan para preparar la solución son: 174.9798 g

Datos:

Volumen solución= 5000 mL =5 L

Molaridad=M= 0.6 mol/ L

Peso molecular Mg(OH)₂ = 24.312+2*15.9994+2*1.0079=58.3266 g/mol

Explicación:

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

Reemplazando los datos:

No. Moles soluto= M* Volumen solución

No. Moles soluto== 0.6 mol/ L * 5L

No. Moles soluto=3 moles

Se halla la masa:

Moles= masa/ peso molecular

masa= moles* peso molecular

masa= 3 moles *58.3266 g/mol

masa=174.9798 g