Question

según la siguiente reacción: 2PH3(g) + 4O2(g) ----- P2O5 (s)+ 3H2O(l). Cuántos gramos de fosfina se requieren para reaccionar con 256 g. de oxígeno?
136
68
32
64

Answer 1

Explicación:

Se calcula el peso molecular de cada sustancia

PH3 = 34 g/mol

O2= 32 g/mol

La reacción nos dice que 2 moles de fosfano y 4 moles de oxígeno reaccionan

2 moles de fosfina = 68 g

4 moles de oxígeno = 128 g

Usamos regla de 3

4 moles de O2 = 128 g

x moles de O2 = 256 g

x= (256 g)*4 / 128

x= 8 moles de O2

Por lógica, si se usa el doble de moles del O2, se usa el doble de moles de fosfina

4 moles de PH3

= 4 moles * (34 g/mol)

= 136 g de PH3 se usan para que 256 g de O2 reaccionen.