• Asignatura: Química
  • Autor: lc4628278
  • hace 4 años

cual será el valor de POH de una solución de ácido nítrico HNO3 si se determina que la concentración de) H+) =0,01​

Respuestas

Respuesta dada por: LuisUnet
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Respuesta:

El pOH de una solución de HNO3 con H^{+} 0,01 M  es  12.

Explicación:

El HNO_{3}  es un ácido fuerte y su ecuación de disociación en agua es:

HNO_{3}  +  H_{2}O  ⇒ H_{3}O^{+} + NO_{3-}

Según el enunciado, la concentración del H^{+} es 0,01 M

El pH es una escala logarítmica que expresa la concentración del ion H^{+}

por tanto pH = -log (H^{+} ) = - log (0,01) = 2

La reacción entre pH y pOH es la siguiente:

pH + pOH = 14

de donde

pOH = 14 - pH

por tanto:

pOH = 14 - 2 = 12

Para complementar ese ejercicio observe los siguientes link:

https://brainly.lat/tarea/37082496

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