Respuestas
Respuesta:
Un ácido es una sustancia capaz de liberar iones de hidrógeno en una solución.
HIDRÓXIDO: es una sustancia capaz de disociar iones de hidróxido en una solución.
Explicación:
1. Un ácido es una sustancia capaz de liberar iones de hidrógeno en una solución.
Son altamente solubles en agua.
Reaccionan con algunos metales.
Funcionan como conductores de corriente eléctrica.
Poseen sabor agrio (limón, por ejemplo).
Cambian el color del papel tornasol del azul al rojo.
Pueden destruir tejidos orgánicos.
HIDRÓXIDO: es una sustancia capaz de disociar iones de hidróxido en una solución.
No reaccionan con los metales.
En disolución, conducen corriente eléctrica.
Poseen sabor amargo (jabonoso, como el cloro/lejía).
Cambian el color del papel tornasol del rojo al azul.
En disolución, son deslizantes al tacto.
2. ácidos hidrácidos: Son binarios, hidrogenados, no oxigenados que se forman por la unión de los No Metales de la primera y segunda familia (halógenos y anfígenos).
Ejemplo ácido clorhídrico
Ácidos oxácidos: Son compuestos ternarios e hidrogenados que se forman por la hidratación de los anhídridos.
Ejemplo: ácido sulfúrico.
3. A. Cl2O5+ H2O → 2HClO3
Anhídrido clórico + agua → ácido clórico
B. Cl2O7+ H2O → 2HClO4
Anhídrido perclórico + agua → ácido perclórico
C. Mn2O7 + H2O → 2HMnO4
anhídrido permangánico + agua → ácido permangánico
D. P2O3 + 3H2O → 2H3PO3
Anhídrido fosforoso + agua → ácido fosforoso
E. CaO + H2O → Ca(OH)2
Óxido de calcio + agua → hidróxido de calcio
F. Cu2O + H2O → CuOH
Oxido cuproso + agua → hidróxido cuproso
G. CuO + H2O → Cu(OH)2
Oxido cúprico + agua → hidróxido cúprico
H. Al2O3 + 3H2O → 2Al(OH)3
Óxido de aluminio + agua → hidróxido de aluminio
I.- SO2 + H2O → H2SO3
Anhídrido sulfuroso + agua → ácido sulfuroso
J. H2 + S → H2S
Dihidrógeno + Azufre → Ácido Sulfhídrico
K. H2 + Br2 → 2HBr
Dihidrógeno + bromo → Bromuro De Hidrógeno
4.
A. Pb(OH)4
Sistemática: tetrahidróxido de plomo
Stock: hidróxido de plomo (IV)
Tradicional: hidróxido plúmbico
B. Pb(OH)2
Sistemática: dihidróxido de plomo
Stock: hidróxido de plomo (II)
Tradicional: hidróxido plumboso
C. AuOH
Sistemática: hidróxido de oro
Stock: hidróxido de oro (I)
Tradicional: hidróxido auroso
D. Ba(OH)2
Sistemática: dihidróxido de bario
Stock: hidróxido de bario
Tradicional: hidróxido de bario
5.
HMnO4 = ácido permangánico
HI = ácido yodhídrico
HF = ácido fluorhídrico
HClO = ácido hipocloroso
H2CrO4 = ácido crómico
H2CO2 = Ácido carbonoso
H3PO4 = ácido fosfórico
H2SO4 = ácido sulfúrico