Respuestas
Respuesta:
Para la resolución a los problemas, tenemos:
Problema 1.
Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 85 gramos de NaCl en agua hasta formar 1.5 litros de disolución?
A. Datos:
- NaCl = 85 g
- Volumen de la solución 1.5 l
B. Fórmulas:
a) n = g de soluto / masa molecular
b) M = n / l de solución
- Masa atómica del NaCl = masa atómica del Na + masa atómica de Cl
masa atómica del Na: 23 g/mol
masa atómica del Cl: 35 g/mol
masa atómica NaCl = 23 g/mol + 35 g/mol = 58 g/mol
Número de moles:
a) n = g de soluto / masa molecular = 85 g / 58 g/mol = 1.46 mol
b) molaridad = n/l de solución = 1.46 mol / 1.5 l = 0,97 M
c.) Resultado: 0,97M
d. Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa.
La molaridad o conocida también como concentración molar, expresado por (M) se refiere al número de moles de soluto disueltos en un litro de solución En el caso del soluto NaCl, del cual tenemos 85 g, equivalentes a aproximadamente 1,46 moles, en 1.5 litros, tenemos que la molaridad es 1,46 moles / 1,5 litros = 0,97 moles por litro.
Explicación: