Question

8. Utilizando las fórmulas encontradas en la lectura, completa la siguiente tabla:
[H]
[OH-]
pH
pОН
¿ácida, básica
o neutra
4 x 10-6
3.2
2.7 x 10-5
5.5
Neutra​

Answer 1

Explicación:

espero que si le entiendan

Answer 2

Se realizan los cálculos para determinar [OH⁻], [H⁺], pH y pOH en cada caso indicado en la Tabla anexa.

Los resultados obtenidos se muestran en la Tabla.

Conociendo [H⁺] = 4 × 10⁻⁶, se determina pH, pOH y [OH⁻]

Para calcular el pH de la solución:

pH = - log[ H⁺ ]

pH = - log [H⁺] = - log (4 × 10⁻⁶)

pH = 5,4

Para calcular pOH, usamos la ecuación que relaciona pH y pOH :    

pH + pOH = 14

Despejando pOH:

pOH = 14 - 5,4

pOH = 8,6

Calculamos [OH⁻]

pOH = - log [OH⁻]

8,6 = - log [OH⁻]

[OH⁻] = 2,51 × 10⁻⁹ M

Conociendo pH = 3.2 , se determina [H⁺], pOH y [OH⁻]

Para calcular el pH de la solución:

pH = - log[ H⁺ ]

3,2 = - log [H⁺]

[H⁺]  = 6,3 × 10⁻⁴

Para calcular pOH, usamos la ecuación que relaciona pH y pOH :    

pH + pOH = 14

Despejando pOH:

pOH = 14 - 3,2

pOH = 10,8

Calculamos [OH⁻]

pOH = - log [OH⁻]

10,8 = - log [OH⁻]

[OH⁻] = 1,58 × 10⁻¹¹ M

Conociendo  [OH⁻] = 2,7 × 10⁻⁵, se determina pH, pOH y  [H⁺]

Para calcular el pOH de la solución:

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log [OH⁻] = - log (2,7 × 10⁻⁵)

pOH = 4,57

Para calcular pH, usamos la ecuación que relaciona pH y pOH :    

pH + pOH = 14

Despejando pH:

pH = 14 - 4,57

pH = 9,43

Calculamos [H⁺]

pH = - log [H⁺]

9,43 =  - log [H⁺]

[H⁺] = 3,71 × 10⁻¹⁰ M

Conociendo pOH = 5.5 , se determina [H⁺], pH y [OH⁻]

Para calcular pH, usamos la ecuación que relaciona pH y pOH :    

pH + pOH = 14

Despejando pH:

pH = 14 - 5,5

pH = 8,5

pH = - log  [H⁺]

8,5 =  - log  [H⁺]

[H⁺] = 3,16 × 10⁻⁹ M

Calculamos [OH⁻]

pOH = - log [OH⁻]

5,5 = - log [OH⁻]

[OH⁻] = 3,16 × 10⁻⁶ M

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