La reacción entre el hidróxido de sodio y el ácido sulfúrico es de
neutralización con producción de sulfato de sodio y agua.
a. ¿Cuántos moles de hidróxido de sodio se necesitan para
neutralizar 13?4 moles de ácido sulfúrico?
b. ¿Qué cantidad de moles de agua se producirá si se neutralizan
23 moles de hidróxido de sodio?
NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
Respuestas
Respuesta:
a) se necesitan 26 moles de hidróxido de sodio
b) se formarán 23 moles de agua
Explicación:
La reacción química que describe el proceso eso:
Na(OH) + H2SO4 -----------> Na2SO4 + H2O.
La reacción balanceada es:
2Na(OH) + H2SO4 -------------> Na2SO4 + 2H2O
Se lee como: "2 moles de hidróxido se sodio se combinan con 1 mol de ácido sulfúrico y forma un mol de sulfato de sodio y dos moles de agua".
a. ¿Cuántos moles de hidróxido de sodio se necesitan para neutralizar 13 de ácido?
Resolvemos una regla de 3 simple:
por cada 2 moles de hidróxido neutralizamos 1 de ácido, si queremos neutralizar 13 de ácido:
1 mol de H2SO4 ----------2 moles de Na(OH)
13 mol de H2SO4------- x =?
x = 13 mol de H2SO4 . 2 moles de Na(OH) / 1 mol de H2SO4
x = 26 moles de Na(OH)
b. ¿Qué cantidad de moles de agua se producirá si se neutralizan 23 moles de hidróxido de sodio?
Por cada 2 moles de hidróxido de sodio, se forman 2 moles de agua, entonces, si ponemos 23 moles de hidróxido de sodio, se formarán 23 moles de agua.