Question

Completa el siguiente cuadro con los datos que faltan. Utilizando la tabla periódica de los elementos.





elemento símbolo masa atómica masa de un mol Número de moles

Fósforo P 30.974 30.973762

Calcio Ca 40.078 40.078

Oro Au 196.97 196.654

Mercurio Hg 200.59 200.59

Arsénico As 74.922 74.92179

Uranio U 236.03 238,03





Aplica la noción de Mol en la cuantificación de procesos químicos de tu entorno.



Actividad

Determina la masa molecular y la masa molar de los siguientes compuestos.



Nombre formula Numero de átomos X masa atómica Masa molecular ( Uma) masa molar

( g )

Sulfato de Potasio

K 2SO 4

Carbonato de calcio CaCO 3



Glucosa

C 6H 12O 6





Realiza los cálculos correspondientes y completa e l siguiente cuadro.





Fórmula masa masa molecular moles moléculas

H 2 10 g

B r 2 20 g

PH3 30 g

HCl 40 g

H 2SO 4 50 g

KOH 60 g

H 2O 100 g



conversión masa-mol- volumen molecular

conversión a moles y gramos.

actividad



Cuantos moles equivalen 2,35 X10 23 moléculas de H3PO4 ? ¿ Que masa corresponde a este numero de moléculas.















Conversión a átomos hay en una masa de 35 gramos de Al











Leyes ponderales:



Ley de la conservación de la masa o ley de Lavoisier.



Comprueba la ley de Lavoisier en la siguiente ecuación.





Ca (HCO 3) 2 + 2HCl ------------ CaCl 2 + 2CO 2 + 2H 2O











Relación masa-masa.



!.- Calcule los gramos de cloruro de calcio que se obtiene a partir de 60 gramos de carbonato ácido de calcio.



Relación Mol a Mol:





FeCl3(ac) + 3NaOH(ac) ----------------- Fe(OH)3(ac) + 3NaCl(ac)











Sí se adicionan 5 mol de FeCl3 en la reacción química, ¿Cuántos mol de NaCl se obtendrán?







Relación masa a mol



Obtención de sulfato de amonio como fertilizante.



Calcular cuántos gramos de (NH4)2SO4(ac) sulfato de amonio se obtienen al reaccionar 3500 g de NH4OH(ac) hidróxido de amonio con el suficiente ácido sulfúrico H2SO4.



2NH4OH(ac) + H2SO4(ac) ----------------- (NH4)2SO4(ac) + 2H2O(l)









Relación mol-mol

Calcula cuántas mol de (NH4)2SO4 (sulfato de amonio) se obtienen si reaccionan 25 mol de NH4OH (hidróxido de amonio) en la ecuación anteriormente propuesta.













Relación: masa-volumen.

Cuántos gramos de zinc se necesitan para producir 10.6 litros de hidrógeno, cuando este metal reacciona con ácido clorhídrico. La ecuación es la siguiente:





Zn + 2HCI ⇒ ZnCl2 + H2^













​

Answer 1

Respuesta:

Hola que tenes que hacer

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

Hola alguien me ayuda a completar un cuadro