El gas hidrógeno reacciona con el gas oxígeno para
dar agua. En un recipiente se introducen 10 g de gas
hidrógeno y 10 g de gas oxígeno. Determina:
a) La máxima cantidad de agua que se puede obtener.
b) ¿Cuál es el reactivo sobrante? ¿En qué cantidad?
C) ¿Qué cantidad del reactivo que está escaso
tendríamos que añadir para que no sobrase nada
del otro reactivo?
d) ¿Qué cantidad de agua se habría formado en el caso
de que las cantidades de hidrógeno y oxígeno fuesen
las que obtuviste en el apartado c)?
Respuestas
Respuesta:
OPCIÓN A
1. (1,5 puntos) Considere los elementos A (Z = 8), B (Z = 19) y C (Z = 30).
a) Escriba sus configuraciones electrónicas e identifíquelos con su nombre y símbolo. ¿Qué ion
monoatómico formará preferentemente cada uno de ellos? (0,9 puntos)
b) De entre esos elementos, elija, de forma razonada, el elemento más electronegativo, el elemento de
mayor radio atómico y el elemento que presente una menor energía de ionización. (0,6 puntos)
2. (2 puntos) Para las moléculas NH3 y BF3:
a) Escriba las estructuras de Lewis. (0,5 puntos)
b) Deduzca sus geometrías a partir del modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de
valencia (TRPECV). (0,5 puntos)
c) Determine si son polares. (0,5 puntos)
d) Indique qué tipo de hibridización presentan sus átomos centrales. (0,5 puntos)
3. (1,5 puntos) Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones referidas a la reacción
H2 (g) + I2 (s) 2 HI (g) donde ∆H° = + 25,9 kJ.
a) La reacción será espontánea a cualquier temperatura. (0,5 puntos)
b) La adición de un catalizador aumenta el rendimiento en HI. (0,5 puntos)
c) El valor de Kp de la reacción es mayor que el valor de Kc. (0,5 puntos)
4. (2,5 puntos) La reacción entre KMnO4 y HCl en disolución permite obtener una corriente de Cl2 gaseoso,
además de MnCl2, KCl y agua.
a) Ajuste la ecuación iónica por el método ion-electrón. Escriba la ecuación molecular completa. (1
punto)
b) Para la reacción se dispone de 4 g de KMnO4 y de 25 mL de una disolución de HCl del 30 % de
riqueza en masa cuya densidad es 1,15 g⋅mL-1
. ¿Cuál es el reactivo limitante? (1 punto)
c) Calcule el volumen de Cl2, medido a 1 atm y 273 K, que se obtendrá en esa reacción. (0,5 puntos)
Masas atómicas: Mn = 55; K = 39; Cl = 35,5; O = 16; H = 1. R = 0,082 atm⋅L⋅mol-1
⋅K-1
5. (2,5 puntos) Una disolución de ácido acético en agua tiene un pH de 2,45.
a) Calcule la concentración molar inicial de ácido acético. (1,5 puntos)
b) Calcule la masa de hidróxido de sodio que se necesita para neutralizar 100 mL de esa disolución de
ácido acético. Indique cualitativamente el pH de la disolución resultante de la neutralización. (1 punto)
Ka (CH3COOH) = 1,8 ×10-5
. Masas atómicas: Na = 23; O = 16; H = 1