Question

13. Que cantidad de soluto es nece
sario preparar 425 ml de una solu
Cion al 0,04% v/v?​

Answer 1

Sustancias
Es importante recordar:
Solubilidad
Solución = Soluto(s) + solvente
Guía de contenidos No 1. Solubilidad
Departamento de Ciencias Asignatura Química Profesora Ximena Soto
Este término está referido a la forma de encontrar la materia de nuestro entorno.
Las sustancias se pueden clasificar como puras o mezclas, dentro de las sustancias puras encontramos a los elementos (de la tabla periódica) y a los compuestos (mezcla de dos o más elementos de la tabla periódica).
Ejemplos de elementos son: Cu, Al, H, Na, O, etc.
Ejemplos de compuestos son: NaOH, Cu(OH)2, etc.
Por otra parte, las mezclas son la unión de dos o más sustancias puras, éstas se pueden clasificar como heterogéneas cuando se pueden observar los componentes de la mezcla y homogénea cuando no se pueden observar los componentes, no se distinguen.
Cuando las mezclas sean homogéneas, las vamos a clasificar como soluciones químicas, una solución tiene componentes, soluto se llamará a él o los componentes que se encuentren en poca cantidad y solvente al componente que se encuentre en mayor cantidad. Una solución puede presentar varios solutos pero solo un solvente.
Por ejemplo: en la preparación de un café, se deben mezclar 1 cucharada de café, 2 cucharadas de azúcar y 250 mL de agua, en esta mezcla los solutos serían el café y el azúcar y el solvente sería el agua.
Siempre será el solvente quien determinará el estado de la materia que tendrá la solución, por lo tanto, para el ejemplo anterior el estado de la materia de la solución será líquido.
Es una forma de expresar la cantidad de soluto que hay en la solución, se puede determinar cualitativamente (solo mediante la observación) y cuantitativamente (mediante cálculos).
La solubilidad cualitativa permite clasificar las soluciones como:
1. Diluida o insaturada: cuando hay poca cantidad de soluto en mucho solvente.
2. Saturada: cuando la solución posee la máxima cantidad de soluto que el solvente puede diluir.
3. Sobresaturada: cuando la solución tiene más del soluto que puede diluir y la mezcla se transforma en heterogénea.
La solubilidad cuantitativa se obtiene mediante cálculos matemáticos: 1. concentraciones físicas.
2. concentraciones químicas.
1. Las concentraciones físicas son una forma de expresar la cantidad de soluto en la solución como porcentaje, existen tres tipos:
1.1) porcentaje masa-masa (%m/m): se determina mediante la fórmula:
% = ∗ 100 ó
1.2) porcentaje masa-volumen: se determina mediante la fórmula:
% =
ó
∗ 100