Question

AYUDAAA LES DOY 100 PUNTOS A QUIEN ME AYUDEEE8.- ¿Cuántos gramos de soluto se necesitan para preparar 0.5 litros de una solución 1 Molar de ácido fosfórico (H3PO4)?

Answer 1

Respuesta: 16.335
Explicación:
Calculas el PM de (H3PO4)
3H=1x3= 3
P=. 31x1=31
4O=16x4= 98
Lo divides entre 3 porque son el
Hidrogeno
Peq-gramos= 32.67
Utilizas la fórmula de normalidad
N= Peq-gramo/ volumen
Gramo= (volumen) (eq-gr)(Normalidad)
Gramos=(0.5)x(32.67)x(1N)
Gramos de soluto: 16.335g

Answer 2

Respuesta:

49 gramos de ácido fosfórico

Explicación:

H: 1x3=3

P:30.97x1=30.97

O:16x4= 64

3+31+64=98 g/mol

Moles de soluto=(M)(solución)

Moles de soluto =(1x0.5)= 0.5 moles de ácido fosfórico

0.5x98= 49 gramos de ácido fosfórico