Question

El ejercicio que te presentamos tiene como eje la reacción entre el aluminio y el dibromo.
Como dato, presenta la masa de uno de los reactivos, que reacciona con la cantidad suficiente del
otro, para formar bromuro de aluminio. El objetivo del ejercicio es calcular el rendimiento teórico,
en base a cálculos estequiométricos y compararlo con el rendimiento experimental.
El aluminio metálico reacciona vigorosamente con el dibromo líquido, formando bromuro de
aluminio sólido, que se emplea como catalizador.

a. ¿Cuál es la ecuación química del proceso?

b. ¿Cuál es el rendimiento teórico en bromuro de aluminio, si se parte de 3,5 g de dibromo?

c. Si el rendimiento experimental es 3,2 g de bromuro de aluminio, ¿cuál es el rendimiento
porcentual?

d. Suponiendo que el rendimiento porcentual promedio es 86,0%, ¿qué masa de aluminio se
requiere para preparar 25,0 g de bromuro
de aluminio?​

Answer 1

Respuesta:

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Explicación: