Question

en la ecuación Mg + 2hCl→mgcl + h2 si reaccionan 8× 10²³ atomos de magnesio con 40 g de acido clorhídrico , realiza los calculos para determinar: el reactivó limitante,reactivo en exceso y la cantidad maxima de cloruro de magnesio que pueda obtenerse​

Answer 1

Respuesta:1.- El peroxiacilnitrato está formado por C, H, N y O, con la siguiente composición porcentual en masa: 19.80% de C,

2.50% de H y 11.60% de N.

(a) Determina la fórmula empírica.

(b) ¿Cuál es su fórmula molecular si su masa molar es 121.0 g/mol? ( 2.0 puntos)

2.- La nitroglicerina es un explosivo que se descompone de acuerdo a la reacción

C3H5N3O9 (s)  CO2 (g) + H2O (g) + N2 (g) + O2 (g)

Balancea la ecuación química ( 1.0 puntos )

3.- El magnesio metálico reacciona con ácido clorhídrico para producir hidrógeno gaseoso, según:

Mg (s) + 2 HCl(ac)  MgCl2 (ac) + H2 (g)

Si se ponen a reaccionar: 1.42 g de Mg y 200 mL de una solución de HCl 0.50 M.

(a) ¿Cuál es el reactivo limitante?

(b) ¿Cuántos gramos de hidrógeno se formaron? ( 2.0 puntos)

4.- Se prepararon 250.0 mL de una disolución acuosa de KOH 0.750 M, a partir de KOH 1.50 M (disolución

concentrada) ¿Cuántos mL de la disolución concentrada de KOH se usaron? ( 2.0 puntos )

5.- Se lleva a cabo la reacción de ácido clorhídrico (HCl (ac)) con aluminio metálico (Al (s)), la cual produce

hidrógeno gaseoso (H2) y cloruro de aluminio (AlCl3 (s)):

(a) Escribe la ecuación química que representa la transformación.

(b) Al terminar la reacción, se obtuvieron 1.24 L de hidrógeno gaseoso medidos a 50.0 °C y 1.2 atm de presión.

¿Cuántos gramos de hidrógeno están contenidos en este volumen?

(c) Suponiendo que el HCl está en exceso ¿cuántos moles de aluminio reaccionaron? ( 2.0 puntos )

6.- Una mezcla de gases está compuesta por 0.30 mol, de He, 0.60 mol de N2 y 0.80 mol de O2. Calcula la presión

parcial de cada gas, si la presión total del sistema es de 2.0 atm. ( 1.0 puntos )

Masa Molar (g/mol) C: 12.01 H: 1.01 O: 15.99 N: 14.01 K: 39.10

Al: 26.98 Mg : 24.31 Cl: 35.45 Na: 22.99 Cu: 63.55

R = 0.082 L atm / mol K

Explicación: