En el núcleo de un átomo, los neutrones y protones están en una relación de 5 a 4, si el número de masa es 90. Hallar el valor del número atómico.
Respuestas
La masa atómica es la suma de neutrones y protones del átomo. El número atómico es el número de protones sólo.
Si la masa atómica es el doble que el número atómico, podemos hacer una ecuación de segundo grado, donde p es el número de protones y n el de neutrones:
masa atómica = 2 x número atómico;
(p + n) = 2 x p;
p + 24 = 2p;
p = 24
El número de protones y, por tanto, el número atómico, es 24. Como el átomo es neutral (el problema no dice lo contario), el número de protones y electrones es el mismo. Por tanto, hay 24 electrones.
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Si están a relación de 6 a 4, significa que por cada 3 neutrones, hay 2 protones (lo que he hecho ha sido dividir la proporción 6:4 entre 2, para simplificarla).
Su número atómico es 8, lo que quiere decir que hay 8 protones.
Como la proporción es de 3 a 2, puedes calcular el número de neutrones multiplicando el número de protones por 3 y dividiéndo el resultado entre 2, así:
n= (8 x 3)/2 = 12
Te quedan 12 neutrones y 8 protones. Si simplificas esta proporción (12:8), te resulta 3:2, lo que queríamos.
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Repito lo de antes:
- Masa atómica (A) --> Neutrones + protones
- Número atómico (Z) --> Protones
Si la masa atómica es 6 unidades mayor que el número atómico, significa que esas 6 unidades son los neutrones.
Hay 6 neutrones y, por tanto, el número atómico será 68 - 6 = 62
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Espero que lo entiendas! :D