Question

¿Cómo sabemos que esos átomos y moléculas tienen
peso?

es de ciencias

Answer 1

Respuesta:

gracias por lo puntos amigito

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

Los valores de estos pesos atómicos estándares están reimpresos en una amplia variedad de libros de texto, catálogos comerciales, pósteres, etc. Para describir esta cantidad física se puede usar también la expresión «masa atómica relativa». Desde por lo menos 18603​ y hasta la década de 1960, el uso continuado de la locución ha suscitado una controversia considerable4​ (véase más adelante).

Cálculo:

Para cada forma isotópica de un átomo:

Para cada átomo de un isótopo AX de un elemento químico dado, su peso atómico relativo Ar(AX) se calcula realizando el cociente entre su peso, ma(X), expresado en cualquier unidad de masa (g, kg,...), y la doceava parte del peso de un átomo del isótopo 12C, ma(12C), expresada en la misma unidad:

{\displaystyle A_{r}(^{A}X)={\frac {m_{a}(^{A}X)}{m_{a}(^{12}C)/12}}}{\displaystyle A_{r}(^{A}X)={\frac {m_{a}(^{A}X)}{m_{a}(^{12}C)/12}}}

Para cada elemento químico:

Para un elemento químico dado Y, su peso atómico relativo Ar(Y) se obtiene a partir de la media de los pesos relativos de sus distintos isótopos {\displaystyle A_{r}(X)}{\displaystyle A_{r}(X)} ponderados por la abundancia relativa porcentual de cada uno:

{\displaystyle A_{r}(Y)={\frac {\sum [abundancia\cdot A_{r}(^{A}X)]}{100}}}{\displaystyle A_{r}(Y)={\frac {\sum [abundancia\cdot A_{r}(^{A}X)]}{100}}}

Explicación:

espero averte ayudado yo asi lo ise