1. El cambio de color del papel tornasol azul a rojo indica la presencia de una solución: a) Ácida b) Neutra c) Básica d) Anfótera 2. Se midió el pH de una muestra del agua de lluvia en la ciudad de México, y se obtuvo un valor de 3.5 Calcula la [H+ ] en dicha muestra. a) 3.16 x 10 -4 b) 3.16 x 10 -5 c) 3.16 d) 3.16 x 10 -2 3. Es el valor de la constante de ionización del agua. a) 1 x 10 –7 b) 1 x 10 7 c) 1 x 10–14 d) 14 4. La sangre tiene un pH de 7.4, determina su pOH. a) 2.6 b) 6.6 c) 4.6 d) 5.6 5. En una muestra de refresco de cola de marca muy conocida, se encontró una concentración de iones [H+ ] igual a 2.9 X 10-3 mol/L. Calcula el pH de esta muestra. a) 11.46 b) 5.32 c) 3.52 d) 2.53
Respuestas
Para las situaciones planteadas el analisis respectivo se muestra a continuación.
1. El papel tornasol cambia de azul a rojo indicando que la solución está en medio básico. Por lo que la opción correcta es la opción c.
2. Los datos son
pH= 3.5
pH= - log[H+]
[H+] = antilog -3.5
[H+] = 10(-3.5) = 0.000316= 3.16*10(-4)
La opción correcta es la opción a
3. La constante de ionización del agua
H2O <=> H+ + OH-
K ionización = [H+] * [OH] / [H2O]
En la autoionización el agua [H3O+] = [OH]
Kw=Ka* [H2O]
Kw= [H3O+]*[OH-] = 1*10(-14)
LA OPCIÓN CORRECTA ES LA OPCIÓN C
4 Determinar el pOH de la sangre
Dato pH= 7.4
pH + pOH = 14
pOH = 14 -7.4 = 6.6
La opción correcta es la opción b
5. Datos
[H+ ] = 2.9 X 10-3 mol/L.
pH= - log [H+]
pH= - log 2.9 X 10-3
pH= 2.538
La opción correcta es la opción d
De las opciones de respuesta proporcionadas, se selecciona la respuesta correspondiente, para cada pregunta o ejercicio relacionados a determinación de pH y pOH.
1. El cambio de color del papel tornasol azul a rojo indica la presencia de una solución: a) Ácida
El papel tornasol cambia de azul a rojo cuando una solución pasa de básica a ácida.
2. Para una muestra del agua de lluvia en la ciudad de México, se calcula [H+], El resultado obtenido es: a) 3.16 x 10⁻⁴
pH = - log [H+] pH = 3,5
3,5 = - log [H+] [H+] = 3,16 x 10⁻⁴
3. El valor de la constante de ionización del agua es : c) 1 x 10⁻¹⁴
4. Se determina el valor de pOH de la sangre. b) 6.6
pH + pOH = 14 pOH = 14 – pH = 14 – 7,4 = 6,6
5. El pH determinado para una muestra de refresco de cola es: d) 2.53
pH = - log [H+] pH = - log (2,9 x 10⁻³) = 2,53
Más información relacionada a Cálculo de pH y pOH en:
brainly.lat/tarea/14127706
brainly.lat/tarea/12317574
