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Respuesta:
En una botella de gaseosa nueva, la concentración de dióxido de carbono en la fase líquida tiene un valor particular. Si se vierte la mitad del líquido y se sella la botella, el dióxido de carbono saldrá de la fase líquida a una velocidad cada vez menor y la presión parcial de dióxido de carbono en la fase gaseosa aumentará hasta alcanzar el equilibrio. En ese punto, debido al movimiento térmico, una molécula de {\displaystyle {\ce {CO2}}}{\displaystyle {\ce {CO2}}} puede abandonar la fase líquida, pero en poco tiempo otra molécula de {\displaystyle {\ce {CO2}}}{\displaystyle {\ce {CO2}}} pasará del gas al líquido, y viceversa. En el equilibrio, la tasa de transferencia de {\displaystyle {\ce {CO2}}}{\displaystyle {\ce {CO2}}} del gas a la fase líquida es igual a la tasa de líquido a gas. En este caso, la concentración de equilibrio de {\displaystyle {\ce {CO2}}}{\displaystyle {\ce {CO2}}} en el líquido viene dada por la ley de Henry, que establece que la solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial de este gas por encima del líquido.
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