Question

calcula cual es la molaridad de una solucion de glucosa en la cual 15 g de azucar se disuelven en agua para formar 2.0 L de solucion

Answer 1

Símbolo PA Atomos g/mol
C          12.01      6     72.06
H            1.01    12     12.12
O         16.00      6      96.00
C6H12O6                 180.18

moles (n) = g / (g/mol) = 15g / (180.18g/mol) = 0.083 moles

Molaridad (M) = n moles / V (litros) = 0.083 moles / 2 l = 0.042 M



Saludos

Answer 2

¡Hola!

calcula cual es la molaridad de una solucion de glucosa en la cual 15 g de azucar se disuelven en agua para formar 2.0 L de solucion

Tenemos los siguientes datos:

M (Molaridad) =? (Mol / L)

m (masa del soluto) = 15 g

V (volumen) = 2 L

MM (Masa Molar de C6H12O6)

C = 6*12 = 72 u

H = 12*81 = 12 u

O = 6*16 = 96 u

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MM (Masa Molar de C6H12O6) = 72+12+96 = 180 g/mol

Ahora, vamos a aplicar los datos arriba en la fórmula de la Molaridad, veamos:

$M = \dfrac{m}{MM*V}$

$M = \dfrac{15}{180*2}$

$M = \dfrac{15}{360}$

$M = 0.041666... \to \boxed{\boxed{M \approx 0.042\:mol/L}}\end{array}}\qquad\checkmark$

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)