Considere la siguiente reacción de descomposición. En un experimento a temperatura controlada (la sal es
altamente explosiva) se obtuvieron 88 gramos de N20 y 72 gramos de H2O, por lo tanto, el número de moles
de nitrato de amonio que se sometió a descomposición fue de: NH4NO3-->N20 + 2 H2O
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1
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El primer paso es escribir la ecuación química balanceada:
NH4NO3 -> N2O + 2H2O
PM N2O = 14×2 + 16 = 44 g/mol
PM H2O = 2×1 + 16 = 18 g/mol
NH4NO3 N2O
1 mol NH4NO3 44 g N2O
x mol NH4NO3 88 g N2O
x = 88 × 1 / 44 = 2 mol NH4NO3
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