Tres ejemplos donde se aplique la ley de las proporciones definidas.
Indicar el número de átomos de cada elemento que forma el compuesto.
Indicar la masa atómica de cada elemento y finalmente del compuesto
Respuestas
Respuesta dada por:
0
1. El hierro y el oxigeno se combinan en la proporción de 7:2. Si se tiene 15 g de hierro y 12 g de oxigeni.
Encontrar:
a) Cantidad de óxido de hierro formado
b) Elemento que sobre
c. Cantidad de elemento que sobra.
solución:
Proporción de combinación 7 g de hierro con 2 g de oxigeno
12 g de oxígeni
15 g de hierro
g de óxido de hierro = ?
Elemento sobrante = ?
Cantidad del elemento sobrante.
7 g de hierro ------------------- 2 g de oxigeno
15 g de hierro ------------------- x
x = 15 g de hierro x 2 g de oxigeno
7 g de hierro
x = 4,28 g de oxigeno
cantidad sobrante: 12 g de oxigeno - 4,28 g de oxigeno = 7,72 g de oxigeno
calcular gramos de hierro.
7 g de hierro ------- 2 g de oxigeno
x ------- 12 g de oxigeno
x = 12 g de oxigeno x 7 g de hierro
2 g de oxigeno
x = 42 g de hierro
2. En un compuesto formado por cloro y oxigeno hay la proporción de 2:3. Si se tiene 6 g de cloro y 7 g de oxigeno.
Encontrar:
a) Elemento que sobra
b). Cantidad de elemento que sobra.
c). Cantidad de óxido se formará
2 g de cloro --------------- 3 g de oxigeno
x --------------- 7 de oxigeno
x = 7 g de oxigeno x 2 g de cloro
3 g de oxigeno
x = 4,66 de cloro
Elemento sobrante: 6 g - 4,66 g = 1,34 g de cloro
Cantidad de óxido formado. 7 g de oxigeno + 4,66 g de cloro = 11,66 g
3. Al reaccionar 42 g de hierro con 30 g de azufre, sobraron 6 g de azufre. Determina:
a) Cantidad de sulfuro de hierro formado
b) La relación definida en que se combinan ambos elementos
c) Leyes que se aplican.
a) 42 g de hierro + 24 g azufre ⇒ 66 g de sulfuro de hierro.
Se forman 66 g de sulfuro de hierro.
b) al simplidicar por 6, se obtiene 7:4
42/ 6 = 7 y 24/6 = 4
c) Ley de la conservación de la masa y de las proporciones definidas
Encontrar:
a) Cantidad de óxido de hierro formado
b) Elemento que sobre
c. Cantidad de elemento que sobra.
solución:
Proporción de combinación 7 g de hierro con 2 g de oxigeno
12 g de oxígeni
15 g de hierro
g de óxido de hierro = ?
Elemento sobrante = ?
Cantidad del elemento sobrante.
7 g de hierro ------------------- 2 g de oxigeno
15 g de hierro ------------------- x
x = 15 g de hierro x 2 g de oxigeno
7 g de hierro
x = 4,28 g de oxigeno
cantidad sobrante: 12 g de oxigeno - 4,28 g de oxigeno = 7,72 g de oxigeno
calcular gramos de hierro.
7 g de hierro ------- 2 g de oxigeno
x ------- 12 g de oxigeno
x = 12 g de oxigeno x 7 g de hierro
2 g de oxigeno
x = 42 g de hierro
2. En un compuesto formado por cloro y oxigeno hay la proporción de 2:3. Si se tiene 6 g de cloro y 7 g de oxigeno.
Encontrar:
a) Elemento que sobra
b). Cantidad de elemento que sobra.
c). Cantidad de óxido se formará
2 g de cloro --------------- 3 g de oxigeno
x --------------- 7 de oxigeno
x = 7 g de oxigeno x 2 g de cloro
3 g de oxigeno
x = 4,66 de cloro
Elemento sobrante: 6 g - 4,66 g = 1,34 g de cloro
Cantidad de óxido formado. 7 g de oxigeno + 4,66 g de cloro = 11,66 g
3. Al reaccionar 42 g de hierro con 30 g de azufre, sobraron 6 g de azufre. Determina:
a) Cantidad de sulfuro de hierro formado
b) La relación definida en que se combinan ambos elementos
c) Leyes que se aplican.
a) 42 g de hierro + 24 g azufre ⇒ 66 g de sulfuro de hierro.
Se forman 66 g de sulfuro de hierro.
b) al simplidicar por 6, se obtiene 7:4
42/ 6 = 7 y 24/6 = 4
c) Ley de la conservación de la masa y de las proporciones definidas
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