Question

50 ml de ácido acético 0,4 N requieren 35
ml de solución de hidróxido de potasio para ser
neutralizado, ¿Cuál será la normalidad de la base?​

Answer 1

Respuesta:

Se preparan 10 L de disolución de un ácido monoprótico HA, de masa molar 74, disolviendo en

agua 37 g de éste. La concentración de H O3

+ es 0’001 M. Calcule:

a) El grado de disociación del ácido en disolución.

b) El valor de la constante K a .

QUÍMICA. 2008. JUNIO EJERCICIO 6. OPCIÓN A

) Calculamos la concentración:

37

74 c 0'05 M

10 = =

HA H O A H O 2 3

inicial c 0 0

equilibrio c(1 ) c c

− + + →+

− α αα

3

3

H O 0'001 H O c 0'02 2%

c 0'05

+

+ ⎡ ⎤ ⎣ ⎦ ⎡ ⎤ = α⇒α= = = = ⎣ ⎦

b)

[ ]

22 2 2

3 5

a

A HO c c 0'05 0'02 K 2'04 10

HA c(1 ) (1 ) 0'98

Explicación:

Answer 2

Conociendo volumen y concentración Normal de ácido acético usado para neutralizar un volumen determinado de KOH, se calcula que la concentración de la solución de KOH es 0,57 N.

¿Cómo se calcula la Normalidad de la solución de KOH?

En una reacción de neutralización, se tiene que:

Número de equivalentes de base = Número de equivalentes de ácido

Por lo tanto:

Normalidad de base × volumen de base = normalidad de ácido × volumen de ácido

Conocemos:

Normalidad de ácido = 0,4 N

Volumen de ácido = 50 ml = 0,05 L

Volumen de base = 35 ml = 0,035 L

Normalidad de base = (N ácido × volumen de ácido) / volumen de base

Normalidad de base = ( 0,4 N × 0,05 L ) / 0,035 L

Normalidad de base = 0,57 N

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