Una masa de hidrogeno gaseoso ocupa un volumen de 3 litros a una temperatura de 40 °C y a una presión absoluta de 690 mm de Hg.
¿Cuál será su presión absoluta si su temperatura aumenta a 70 °C y su volumen es de 3.5 litros?
Respuestas
Respuesta:
una masa de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 2 litros a una temperatura de 38°c y una presión absoluta de 696mmhg ¿cuál será su presión absoluta si temperatura aumenta 60°c y su volumen es de 2.3 litros
Explicación:
La masa de hidrógeno gaseoso es de 0.142 g y la presión absoluta es de 648.03 mmHg.
La masa de hidrógeno gaseoso se calcula mediante la aplicación de la ecuación de estado de los gases y la presión absoluta con la fórmula de la ley combinada de los gases, de la siguiente manera :
mH2=?
V1= 2 Lts
T1 = 38ºC + 273= 311 ºK
P1 = 696 mmHg * 1atm/760mmHg = 0.91 atm
P2 =?
T2 = 60ºC +273 = 333ºK
V2 = 2.3 Lts
P1*V1 = nH2*R*T1
P1*V1= mH2*R*T1/PmH2
Al despejar la mH2 resulta :
mH2= P1*V1*PmH2/R*T1
mH2 = 0.91 atm * 2 Lts * 2g/mol / 0.082 Lts*atm/ºK*/mol * 311ºK
mH2= 0.142 g H2 .
Ley combinada de los gases :
V1*P1*T2 = V2*P2*T1
P2 = ( V1*P1*T2)/(V2*T1 )
P2 = ( 2 Lts * 696 mmHg *333ºK )/( 2.3 Lts * 311ºK)
P2 = 648.03 mmHg