Question

Un mol de nitrógeno se somete a los siguientes procesos reversibles:
a. El vapor inicialmente se encuentra a una presión de 27.22 atm y
426.7°C y se expande isotérmicamente hasta una presión de 5.44
atm.
b. Posteriormente atraviesa un proceso a volumen constante hasta una
presión de 3.40atm.
c. Luego, se transforma a presión constante hasta un volumen de
244.9L
d. Se comprime adiabáticamente hasta 27.22 atm
e. Por último, atraviesa un proceso a presión constante hasta llegar a
su temperatura inicial.

Answer 1

Respuesta:

ni ideaaaaaaaaaaaaaaaaa

Answer 2

Respuesta:

·         LEY DE BOYLE o también llamada isométrica en donde la temperatura permanece constante y varía la presión y el volumen.

Enunciado: a temperatura constante, el volumen de los gases es directamente proporcional a la presión que se ejerce sobre dicho gas.

Formula: P1*V1=P2*V2

PASOS PARA RESOLVER LOS EJERCICIOS:

   1.Una muestra de gas ocupa un volumen de 300ml a una precio de 920mm de Hg, a una temperatura de 14°C. si se disminuye la presión a 780mm de Hg ¿Cuál es el volumen del gas?

ü  Primero leemos el problema y sacamos los datos

Datos:

V1= 300ml

P1= 920mm Hg

T1= 14°C

P2= 780mm Hg

V2=?

ü  Después de haber sacado los datos escribimos la formula que vamos a utilizar.

Formula:

P1xV1=P2xV2

ü  Luego despejamos la fórmula propuesta, en este caso como necesitamos hallar el volumen final (V2) lo despejamos:

V2=P1xV1

    P2

ü  Finalmente reemplazamos los valores de los datos correspondientes en la formula despejada realizamos las operaciones :

V2=920mmHgx300ml = 353.846

                                           780mmHg

DE LA MISMA MANERA RESOLVEMOS LOS SIGUIENTES EJERCICIOS:

   2. Una masa de H2 ocupa un volumen de 8L a 730mm Hg. Cual es el volumen del gas a 760mm Hg si la temperatura permanece constante?

Datos

V1=8L

P1= 730mm Hg

P2=760mm Hg

V2=?

Formula:

P1*V1=P2*V2      despejando V2: V2=P1xV1

                                                            P2

Operación:

V2=8Lx730mm Hg  =7.68L

                                                        760mm Hg

 

  3.Una cierta cantidad de gas está sometida a una presión de 2at, siendo su volumen de 2000ml. ¿Cuál es la presión del gas si se lo comprime hasta que adquiera un volumen de 95ml?

Datos

P1=2at

V1=2000ml

V2=95ml

P2=?

Formula:

P1xV1=P2xV2            despejando P2: P2=P1xV1

                                                                  V2

Operación

V2=2atx2000ml  =42.2 at

                                                           95ml

El volumen de un gas es de 2lt. Y una temperatura de 17º C y 740 mm Hg si el volumen aumenta a  4lt. y se mantiene a temperatura constante . ¿Qué presión estará ejerciendo sobre el gas?

Datos

 V1= 2Lt                                           V2= 4Lt                             T = 17ºC

 P1= 740 mm Hg                                P2=?  

DESARROLLO

       

Explicación: