Question

El ácido clorhídrico ataca al cinc obteniéndose cloruro de cinc e hidrógeno. Si se hacen reaccionar 50g de cinc con 300mL de disolución 2,5M de ácido clorhídrico. ¿Cuál es el reactivi limitante? ¿Qué volumen de hidrógeno en condiciones normales se obtiene?​

Answer 1

Respuesta:

Identifica reactivos y productos. Plantea la ecuación y a continuación formula las sustancias que

intervienen:

Ácido clorhídrico + Cinc  Cloruro de cinc + Hidrógeno

                                             HCl (ac) Zn (s) ZnCl (ac) H (g)    2 2

     2. Ajusta la ecuación:                        

                                             2 HCl (ac) Zn (s) ZnCl (ac) H (g)

3. Pasa el dato que te dan a moles:

6,0 g deHC 1mol HCl l

36,5 gde HCl

 0,16 moles de HCl                    

                                   Para plantear este factor de conversión debes  obtener la masa molecular del compuesto.

4. Transforma ahora los moles del dato en moles de la incógnita leyendo el correspondiente factor de

conversión en la ecuación ajustada

                                                      0,16 moles deHCl 1mol de Zn

2 moldeHCl

0,08 moles de Zn Lee el factor en la ecuación ajustada