Observa la grafica y contesta las siguientes preguntas
A)¿Que diferencia existen entre los gases reales y los gases ideales?
B)¿Como se comportan los gases reales en comparacion con los gases ideales?
C)¿Que significa la ecuacion de estado pv=RT?
D)¿Como se deduce el valor de la constate R?
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GRACIAS
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Respuestas
Respuesta:
A) Un gas real es aquel gas que precisamente no se considera ideal esto quiere decir no cumple con las anteriores. En el mundo no hay gases ideales pero para problemas se consideran todos ideales , además a presiones y temperaturas cercanas a las ambientales las diferencias son minimas.
B) En condiciones normales de presión y temperatura, los gases reales suelen comportarse en forma cualitativa de la misma manera que un gas ideal. Por lo tanto, gases como el oxígeno, el nitrógeno, el hidrógeno o el dióxido de carbono se pueden tratar como gases ideales en ciertas condiciones.
C) La ley de los gases ideales (PV = nRT) relaciona las propiedades macroscópicas de los gases ideales. Un gas ideal es un gas en el que las partículas (a) no se atraen ni se repelen mutuamente y (b) no ocupan espacio (no tienen volumen).
D) Su valor es el mismo para todos los gases: R=8,314 J/mol. Se define un gas ideal como aquél para el que PV/nT es constante a todas las presiones. En este caso, la presión, el volumen y la temperatura están relacionados por PV=nRT (Ley de los gases ideales).