Question

se ponen a reaccionar 50g de metano (CH⁴) con 50g de oxígeno (O²) ¿Cuál es el rendimiento de la reacción si en el laboratorio se obtuvieron 30.3g de bióxido de carbono (Co²) ?
Pesos atómicos:C=12, H=1, O=16
La relación es la siguiente
1CH⁴+2O²-----} 1CO²+H²O​

Answer 1

El rendimiento de la reacción se obtiene a partir del analisis estequiométrico  de dicha reacción. En este caso da  resultado de 78.13 %  indicando que el reactivo limitante es el oxigeno y allí se detiene la reacción al consumirse los 50 g

CH4+2O2-----} 1CO2+H2O​

1 mol CH4-------1 MOL   CO2

moles CH4= m/PM

moles  CH4= 50 g / 16,04 g/mol =3.1172 mol        Estequiometricamente  1 mol de metano produce  un mol de CO2 por lo que en masa

masa de CO2= MOL *PM

PM CO2: C : 1 ÁTOMO * 12 g/mol = 12  

                 O:  2 ATOMO *16 =          32

                                                ------------------

                                                            44 g/mol

Esto representa en masa m= 1 mol *44 g/mol = 44 g

Como el dato son 30.3 g de CO2 las reacción no se cumplio al 100% sino con un rendimiento de

100%  -------- 44 g

    x     --------30.3 g

x= rendimiento = 30.3 g*100/44 g= 68.86 %      

Haciendo analisis con el oxigeno

2 mol O2  ----- 1 mol CO2

masa O2=  mol *PM

masa O2= 2 mol * 32 g/mol = 64 g se necesitan estequiométricamente

64 g ------ 100%

50 g  ------   x

x= 50*100/64= 78.13%

El reactivo limitante es el O2 porque se van a consumir los 50 g y alli se detiene la reacción dando en ese caso un rendimiento de 78.13%