se ponen a reaccionar 50g de metano (CH⁴) con 50g de oxígeno (O²) ¿Cuál es el rendimiento de la reacción si en el laboratorio se obtuvieron 30.3g de bióxido de carbono (Co²) ?
Pesos atómicos:C=12, H=1, O=16
La relación es la siguiente
1CH⁴+2O²-----} 1CO²+H²O
Respuestas
El rendimiento de la reacción se obtiene a partir del analisis estequiométrico de dicha reacción. En este caso da resultado de 78.13 % indicando que el reactivo limitante es el oxigeno y allí se detiene la reacción al consumirse los 50 g
CH4+2O2-----} 1CO2+H2O
1 mol CH4-------1 MOL CO2
moles CH4= m/PM
moles CH4= 50 g / 16,04 g/mol =3.1172 mol Estequiometricamente 1 mol de metano produce un mol de CO2 por lo que en masa
masa de CO2= MOL *PM
PM CO2: C : 1 ÁTOMO * 12 g/mol = 12
O: 2 ATOMO *16 = 32
------------------
44 g/mol
Esto representa en masa m= 1 mol *44 g/mol = 44 g
Como el dato son 30.3 g de CO2 las reacción no se cumplio al 100% sino con un rendimiento de
100% -------- 44 g
x --------30.3 g
x= rendimiento = 30.3 g*100/44 g= 68.86 %
Haciendo analisis con el oxigeno
2 mol O2 ----- 1 mol CO2
masa O2= mol *PM
masa O2= 2 mol * 32 g/mol = 64 g se necesitan estequiométricamente
64 g ------ 100%
50 g ------ x
x= 50*100/64= 78.13%
El reactivo limitante es el O2 porque se van a consumir los 50 g y alli se detiene la reacción dando en ese caso un rendimiento de 78.13%