Question

balanceo de las siguientes ecuaciones de oxidacion reduccion utilizando el metodo del numero de oxidacion
HNO3+HI=NO+I2+H2O

Answer 1

Tu ejercicio es el siguiente:

$HNO _{3} +HI=NO+ I_{2} + H_{2} O$ 
primero coloquemos los estados de oxidación correspondientes, recuerda que los estados multiplicados por el número de átomos de cada elemento sumados deben darnos cero....así...mira la primera foto (ignora la primera ecuación que está al principio)

Luego identificamos quien se está oxidando y se está reduciendo y realizamos una suma de ecuaciones así..
Nota...mmmh....bueno creo que todo es´ta en la hoja bien explicado pero si tienes alguna duda me avisas...y vemos que se puede hacer..

Answer 2

Se realiza el balanceo de una ecuación química utilizando el método de Números de Oxidación.  

Balanceo de la ecuación química

HNO₃ +  HI  →  NO +  I₂  +  H₂O

Números de Oxidación

H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² +  H⁺¹I⁻¹  →  N⁺²O⁻² +  I₂⁰ +  H₂⁺O⁻²

Semi reacciones

(N⁺⁵ + 3e⁻   -----  N⁺²      reducción)  

( 2I⁻¹ - 2e⁻  -----   I₂⁰        oxidación)  

2 N⁺⁵ + 6e⁻   ----- 2 N⁺²    

6 I⁻¹    - 6e⁻  -----  3 I₂⁰        

Suma de semi reacciones

2 N⁺⁵ +  6 I⁻¹   -----  3 I₂⁰ + 2 N⁺²

Ajuste de ecuación

2 HNO₃ +  6 HI  →  2 NO + 3 I₂  +  H₂O

Completando ajuste:

2 HNO₃ +  6 HI  →  2 NO + 3 I₂  + 4 H₂O

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