Respuestas
Respuesta:Una óxido-reducción o reacción redox es una reacción que implica la transferencia de electrones entre especies químicas (los átomos, iones o moléculas implicadas en la reacción). Las reacciones redox están en todas partes: la quema de combustibles, la corrosión de metales, e incluso los procesos de fotosíntesis y respiración celular implican oxidación y reducción. A continuación se muestran ejemplos de reacciones redox comunes.
\small{\ce{CH4}(g) + \ce{2O2}(g) \rightarrow \ce{CO2}(g) + \ce{2H2O}(g)\kern0.75em(\text{combustión del metano})}CHX
4
(g)+2OX
2
(g)→COX
2
(g)+2HX
2
O(g)(combusti
o
ˊ
n del metano)
\small{\ce{2Cu}(s) + \ce{O2}(g) \rightarrow \ce{2CuO}(s)\kern7.65em (\text{oxidación del cobre})}2Cu(s)+OX
2
(g)→2CuO(s)(oxidaci
o
ˊ
n del cobre)
\small{\ce{6CO2}(g) + \ce{6H2O}(l) \rightarrow \ce{C6H12O6}(s) + \ce{6O2}(g)\kern1.90em(\text{fotosíntesis})}6COX
2
(g)+6HX
2
O(l)→CX
6
HX
12
OX
6
(s)+6OX
2
(g)(fotos
ı
ˊ
ntesis)
Durante una reacción redox, algunas especies sufren oxidación, o la pérdida de electrones, mientras que otras sufren reducción, o ganan electrones. Por ejemplo, considera la reacción entre el hierro y el oxígeno para formar herrumbre (u "óxido"):
\small{\ce{4Fe}(s) + \ce{3O2}(g) \rightarrow \ce{2Fe2O3}(s)\kern8.65em(\text{oxidación del hierro})}4Fe(s)+3OX
2
(g)→2FeX
2
OX
3
s)(oxidaci
o
ˊ
n del hierro)
En esta reacción, el \ce{Fe}FeF, e neutro pierde electrones para formar iones \ce{Fe^3+}FeX
3+
y el \ce{O2}OX
2
neutro gana electrones para formar iones \ce{O^2-}OX
2−
. Es decir, el hierro se oxida y el oxígeno se reduce. De forma importante, la oxidación y la reducción no solo ocurre entre metales y no metales. Los electrones también se mueven entre no metales, como se indica en los ejemplos de combustión y fotosíntesis arriba
Explicación: