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Respuesta:Un enlace covalente polar es aquel formado entre dos elementos químicos cuya diferencia de electronegatividad es sustancial, pero sin aproximarse a un carácter puramente iónico. Es pues, una interacción fuerte intermedia entre los enlaces covalentes apolares y los enlaces iónicos.
Se dice que es covalente porque en teoría hay una compartición equitativa de un par electrónico entre los dos átomos enlazados; es decir, los dos electrones se comparten por igual. El átomo E· dona un electrón, mientras ·X aporta el segundo electrón para formar el enlace covalente E:X o E-X
No obstante, tal como se ve en la imagen superior, los dos electrones no están situados en el centro de E y X, indicando que “circulan” con la misma frecuencia entre ambos átomos; sino que están más cerca de X que de E. Esto significa que X ha atraído el par de electrones hacia sí debido a su mayor electronegatividad.
Al estar los electrones del enlace más cerca de X que de E, entorno a X se crea una región de alta densidad electrónica, δ-; mientras que en E aparece una región pobre en electrones, δ+. Por lo tanto, se tiene una polarización de las cargas eléctricas: un enlace covalente polar.
Explicación:Grados de polaridad
Los enlaces covalentes son muy abundantes en la naturaleza. Prácticamente están presentes en todas las moléculas heterogéneas y en los compuestos químicos; ya que, a fin de cuentas se forma cuando dos átomos diferentes E y X se enlazan. Sin embargo, hay enlaces covalentes más polares que otros, y para averiguarlo se debe recurrir a las electronegatividades.
Cuánto más electronegativo sea X, y menos electronegativo sea E (electropositivo), entonces el enlace covalente resultante será más polar. El modo convencional para estimar dicha polaridad es mediante la fórmula:
χX – χE
Donde χ es la electronegatividad de cada átomo de acuerdo a la escala de Pauling.
Si esta resta o sustracción tiene valores comprendidos entre 0,5 y 2, entonces será un enlace polar. Por lo tanto, es posible comparar el grado de polaridad entre varios enlaces E-X. En caso de que el valor obtenido sea más alto que 2, se habla de un enlace iónico, E+X– y no Eδ+-Xδ-.
No obstante, la polaridad del enlace E-X no es absoluta, sino que depende de los entornos moleculares; es decir, en una molécula -E-X-, donde E y X forman enlaces covalentes con otros átomos, estos últimos influyen directamente en dicho grado de polaridad.
elementos químicos que los originan
Si bien E y X pueden tratarse de cualquier elemento, no todos originan enlaces covalentes polares. Por ejemplo, si E es un metal altamente electropositivo, como los alcalinos (Li, Na, K, Rb y Cs), y X un halógeno (F, Cl, Br y I), tenderán a formar compuestos iónicos (Na+Cl–) y no moléculas (Na-Cl).
Es por eso que los enlaces covalentes polares suelen encontrarse entre dos elementos no metálicos; y en menor grado, entre elementos no metálicos y algunos metales de transición. Viendo el bloque p de la tabla periódica, se tiene muchas opciones para formar este tipo de enlaces químicos.