Question

el tetracloruro de silicio (SiCl4)se puede preparar por calentamiento del Si en cloro gaceoso... Si(s) +Cl2(g)_SiCl4(l).En una reacción se producen 0,507 moles de SiCl4.¿Cuantas moles de cloro molecular se utilizaron en la reacción???

Answer 1

) Si(s) + 2Cl2(g) -----> SiCl4 (l) 

Los coeficientes indican la cantidad de moles. Es decir: 

1 mol + 2 mol ----------> 1 mol 

0.507 mol SiCl4 * 2 mol Cl2 / 1 mol SiCl4 = 1.014 mol Cl2 

Por regla de 3: 

1 mol SiCl4 -------------------- 2 mol Cl2 
0.507 mol SiCl4 ----------------- X mol Cl2 

X= 1.104 MOL Cl2 


2) a. Ecuación balanceada : 

NH4NO3 ---->N2O + 2 H2O 

b. 0.46 mol NH4NO3 * 1 mol N2O/ 1 mol NH4NO3 * 44 g N2O/ 1 mol N2O= 20.24 g N2O

Answer 2

La cantidad de moles de cloro molecular que se utilizaron en la reacción proporcionada por calentamiento del silicio en cloro gaseoso:  Si(s) +2Cl2(g) →SiCl4(l), son: 1.014 moles Cl2(g)

¿ Qué es una reacción química?

Una reacción química es la que al reaccionar dos o más sustancias llamadas reactivos se obtienen sustancias que se les denomina productos o resultantes.

Moles de SiCl4=0.507 moles

Moles de Cloro molecular Cl2(g) =?

Reacción química balanceada:

    Si(s) +2Cl2(g) →SiCl4(l)

   1 mol     2 moles   1 mol

0.507 moles SiCl4 *  2 moles  Cl2/ 1mol SiCl4 = 1.014 moles Cl2(g)

Para consultar acerca de reacción química visita: https://brainly.lat/tarea/6121661